Lead: toepassingen, risico's en preventie

Bekend sinds de oudheid, is lood het vijfde meest gebruikte metaal in de industrie

Lood

Afbeelding van stux via Pixabay

Lood is een chemisch element met atoomnummer 82, atoommassa 207.2 en behorend tot groep 14 van het periodiek systeem. Het wordt gekenmerkt doordat het een zwaar, giftig en vervormbaar metaal is. Bij kamertemperatuur wordt lood in vaste toestand aangetroffen, met een blauwachtig witte kleur, en in contact met lucht wordt het grijsachtig. In zijn elementaire vorm wordt lood zelden in de natuur aangetroffen. Het komt dus vaker voor in mineralen zoals galena, anglesiet en cerusiet.

Daarnaast heeft lood kenmerken zoals:

  • Blauwachtig witte kleur, grijsachtig bij blootstelling aan lucht;
  • Smeltpunt bij 327,4 ° C en kookpunt bij 1,749 ° C;
  • Hoge dichtheid en duurzaamheid;
  • Weerstand tegen slijtage door lucht en water;
  • Gemiddelde corrosieweerstand in zure omgevingen;
  • Lage corrosieweerstand in basisomgevingen;
  • Gemakkelijk te versmelten en legeringen te vormen met andere chemische elementen.

Lead geschiedenis

De term lood is afgeleid van het Latijnse woord plumbum, wat zwaar betekent. Dit chemische element werd ontdekt in de oudheid en wordt vermeld in het boek Exodus: "Met de adem van je adem begroef de zee hen; ze dompelden als lood onder in de uitgestrektheid van de wateren".

Een beeldje gevonden in de tempel van Osiris in Egypte wordt beschouwd als het oudste loden fragment, daterend uit 3.800 voor Christus. Het smeltproces voor dit metaal begon waarschijnlijk in China rond 3.000 voor Christus.

Vervolgens begonnen de Feniciërs het metaal te produceren in 2000 voor Christus. In het Romeinse rijk werden pijpleidingen aangelegd met lood en blijven ze nog steeds op hun plaats. Vanaf 700 voor Christus begonnen de Duitsers dit element te verkennen. Aan het begin van de 17e eeuw was het de beurt aan Groot-Brittannië om lood te smelten.

Lead applicaties

In zijn pure staat wordt lood zelden in de natuur aangetroffen, omdat er een kleine hoeveelheid van dit element in de aardkorst zit. Wanneer het wordt gevonden, is het meestal in de vorm van een minerale verbinding. Lood heeft verschillende soorten toepassingen en wordt in tal van producten aangetroffen, zoals:

  • Diverse apparatuur en gebruiksvoorwerpen in industrieën en civiele bouw;
  • Munitie;
  • Cosmetica en pigmenten, vooral lippenstiften en haarkleurmiddelen. Vanwege zijn giftigheid hebben sommige landen zijn aanwezigheid in cosmetica al verboden;
  • Metaallegeringen;
  • Brandstofadditief. In 1992 verbood Brazilië het gebruik van lood in benzine, aangezien dit element een bron van milieuverontreiniging was;
  • Afschermingsdekens tegen straling;
  • Lasproductie.

Loodvergiftiging

Lood komt van nature voor, maar menselijke activiteiten kunnen een onbalans veroorzaken in de concentraties van dit metaal in het milieu. Bij inademing of inslikken kan lood vergiftiging veroorzaken. De belangrijkste effecten van dit metaal op het lichaam zijn:

  • Veranderingen in de productie van hemoglobine en ontwikkeling van bloedarmoede;
  • Hormonale ontregeling;
  • Vermoeidheid, spier- en gewrichtspijn;
  • Maagdarmstelselaandoeningen (misselijkheid, braken en buikpijn);
  • Spontane abortussen;
  • Neurologische aandoeningen (hoofdpijn, prikkelbaarheid en lethargie);
  • Vruchtbaarheidsproblemen bij mannen;
  • Minder leren bij kinderen;
  • Groeistoornis bij kinderen.

Het International Agency for Research on Cancer (IARC) heeft anorganische loodverbindingen geclassificeerd als waarschijnlijk kankerverwekkend voor de mens.

Het is belangrijk op te merken dat lood niet na verloop van tijd uiteenvalt en niet wordt afgebroken door het effect van warmte. Het kan zich ophopen in het lichaam, vooral in de nieren, lever, hersenen en botten. Bovendien zijn zwangere vrouwen en kinderen gevoeliger voor loodvergiftiging.

Milieueffecten veroorzaakt door lood

Sinds de jaren zeventig is de loodconsumptie in ontwikkelingslanden aanzienlijk toegenomen. Een van de effecten van dit hoge verbruik is vervuiling en vervuiling van water, bodem en lucht.

Lood is aanwezig in luchtverontreiniging dankzij de verbranding van fossiele brandstoffen en de industrieën die loodfusie gebruiken in hun productieprocessen. Tot de jaren negentig was de toevoeging van tetra-ethyllood (CTE) om het octaangetal van benzine te verhogen in verschillende landen gebruikelijk, dus werden auto's beschouwd als de grootste bron van loodluchtvervuiling. In Brazilië werd CTE in 1989 van benzine verbannen. Een groot deel van de bodemverontreiniging door lood kan echter nog steeds worden toegeschreven aan het gebruik ervan in het verleden.

Verontreiniging van het milieu met lood kan ook het gevolg zijn van ongelukken en onjuiste afvalverwerking. Deze stof kan tientallen jaren in de bodem en de bodem van rivieren blijven bestaan. Als gevolg hiervan hoopt lood zich op langs de voedselketens: dieren aan de bovenkant van de keten accumuleren hoge niveaus van lood terwijl ze zich voeden met besmette wezens, die gezondheidsproblemen kunnen krijgen.

Hoe contact met lood te vermijden

Er kunnen enkele maatregelen worden genomen om contact met lood te vermijden. Let er bij het kopen van een cosmetisch product, zoals lipsticks, nagellakken of haarkleurmiddelen op dat er geen lood in de productsamenstelling zit en zoek naar gerenommeerde merken.

Probeer bij het schilderen van het huis erachter te komen of de verf een spoor van lood bevat tijdens het productieproces. Gebruik nooit soldeer op loodbasis, omdat het element kan worden uitgeloogd door water en in de toekomst kan worden ingenomen. Blijf altijd op de hoogte van de gevaren van het gebruik van lood en andere stoffen die schadelijk zijn voor de gezondheid en het milieu.